胺的碱性大小比较！！！！！！

由大到小排列: 4>5>1>2>3

胺的碱性大小比较的关键是比较，氮上孤对电子的碱性，即孤对电子的给出能力，在气态情况下，一般来说，碱性：无机碱（有氢氧根）>三级碱>二级碱>一级碱>芳香碱>酰胺（接近中性）>亚酰胺（弱酸性）

1、氢氧化四甲铵，是季铵碱，显碱性的原因是有氢氧根，碱性相当于无机碱，碱性最强；

2、乙胺脂肪胺，碱性次之，由于乙基的推电子作用，碱性大于NH3；

3、苯胺由于苯环的共轭作用，碱性较NH3小；

4、乙酰苯胺，苯环上连有乙酰基，强吸电子，孤对电子的给出能力减弱，碱性减小；

5、邻苯二甲酰亚胺，氮上连有两个强吸电子的羰基，邻苯二甲酰亚胺中氮上的氢；

扩展资料;

由于胺分子中的氮原子能与水形成氢键，所以低级脂肪胺在水中的溶解度都比较大。伯胺和仲胺能形成分子间的氢键，但由于氮原子的电负性小于氧原子，所以胺的氢键缔合能力比较弱，其沸点比相对分子质量相近的醇低。

胺与氨相似，分子中的氮原子上含有未共用的电子对，能与H+结合而显碱性。

R-NH2+HCl≒R-NH3+Cl-

胺的碱性以碱性电离常数Kb或其他负对数值pKb表示，Kb值越大或pKb值越小，胺的碱性越强。 

参考资料来源：百度百科-胺

由大到小排列: 4>5>1>2>3
分析:胺的碱性大小比较的关键是比较，氮上孤对电子的碱性，即孤对电子的给出能力，在气态情况下，一般来说，碱性：无机碱（有氢氧根）>三级碱>二级碱>一级碱>芳香碱>酰胺（接近中性）>亚酰胺（弱酸性）
上题中，
4氢氧化四甲铵，是季铵碱，显碱性的原因是有氢氧根，碱性相当于无机碱，碱性最强
5乙胺 脂肪胺，碱性次之，由于乙基的推电子作用，碱性大于NH3
1苯胺 由于苯环的共轭作用，碱性较NH3小
2乙酰苯胺 苯环上连有乙酰基，强吸电子，孤对电子的给出能力减弱，碱性减小
3邻苯二甲酰亚胺，氮上连有两个强吸电子的羰基，邻苯二甲酰亚胺中氮上的氢
反而显酸性

一般而言，考虑碱性强弱可归结到N原子孤对电子密度大小。例如，甲胺中甲基对N原子有推电子作用，增大N原子电子密度，所以甲胺碱性比无机氨强，同样，脂肪族氨碱性比氨强；苯胺中N原子连接在苯环上时，由于共轭效应，削弱了N原子电子密度，所以苯胺碱性比氨弱。
再如，当苯胺的氨基上连有甲基这样的取代基时，由于甲基的推电子性，增大N原子电子密度，所以，N,N-二甲基苯胺、N-甲基苯胺碱性比苯胺强；当N原子连接在苯环上时，由于共轭效应，削弱了N原子电子密度，所以二苯胺碱性要弱，弱于苯胺。

一般来说，考虑水溶液中的溶剂化效应，对脂肪胺来说：仲胺>叔胺>伯胺；对芳胺，还有考虑与苯环的作用，则有芳伯胺>芳仲胺.>叔胺。而脂肪胺一般碱性大于芳胺。

胺的碱性大小比较的关键是比较，氮上孤对电子的碱性，即孤对电子的给出能力，在[气态]情况下，一般来说，碱性：无机碱（有氢氧根）>三级碱>二级碱>一级碱>芳香碱>酰胺（接近中性）>亚酰胺（弱酸性）