将SO2和SO3通入BaCl2中，为什么只产生BaSo4沉淀

SO3和BaCl2溶液中的水反应，生成硫酸：SO3+H2O==H2SO4
H2SO4再和BaCl2反应生成BaSO4沉淀：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
为什么不产生BaSO3沉淀？因为BaSO3可溶于酸，由以上反应生成了HCl，所以BaSO3不能沉淀出来。

SO2与BaCl2不反应。

假设反应：SO2 + BaCl2 + H2O = BaSO3 + 2 HCl
生成的BaSO3又会溶解在HCl中，相当于不反应

SO3与BaCl2反应得到的BaSO4不溶于酸，所以能反应。

因此只产生BaSO4沉淀

假设SO2 能与BaCl2反应：SO2+H2O+BaCl2=BaSO3（沉淀）+2HCl，根据强酸制弱酸原理，而这里是弱酸制强酸，不能反应，逆反应可以发生！所以只有BaSO4沉淀，而没有BaSO3沉淀！

SO3+H2O=H2SO4
H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
BaSO4不溶于HCl
SO2+H2O=H2SO3
H2SO3 酸性比HCl弱 即是生成BaSO3沉淀
BaSO3沉淀也会溶于HCl
因此，只可以生成BaSO4沉淀

一般来说，弱酸不能制强酸。若SO2与其反应，会产生盐酸，而亚硫酸的酸性比盐酸弱，违反了第一句话，故不行。