初中化学 急！！！！！！！！！！！！！！！！！

（1）“高能气”属于 有机 化合物（填“无机”或“有机”）
（2）经过实验测定：该化合物中碳元素与氢元素的质量比为9：2，试推算该化合物的化学式为 C3H8 请写出原因 元素质量比等于 （相对原子质量×原子个数）之比
（9/12):(2/1)=3:8
．
（3）试计算多少克“高能气”中含碳元素3.6克
3.6g/(36/44)=4.4g
或
C3H8------3C
44 36
x 3.6g
44/x=36/3.6g
x=4.4g

1. 有机（含有碳元素）
   

2. 碳元素与氢元素的质量比 = 12x ：y = 9：2，
   

   解得x：y = 3：8

   所以化学式 C3H8

3. C3H8的质量

   = 碳元素的质量 / 碳元素质量分数 

   = 3.6 ÷ (3*12/44) = 4.4 g，

   即4.4 g“高能气”中含碳元素3.6 g

(1)有机化合物
（2）12x:y=9:2 x:y=3:8 化合物为C3H8
（3）n(C3H8)=n(c)=3.6g/（3×12g/mol）=0.1mol
m(C3H8)=n(C3H8)×M（C3H8）=0.1×（12×3+1×8）=4.4g

1、有机
2、CH的质量为9：2
12x/y=9/2
这大概就是C3H8的节奏了- -再往下是C6H16等这种不会存在的物质
3、既然分子式已经知道了接下来就用比例算吧- -

有机物，C108H24，（这个是试出来的）C的相对质量是12，题目中的最简比是9：2，所以是12×9+108，根据H的最简比求出等于12

1.属于 有机 化合物
2.元素质量比等于 （相对原子质量×原子个数）之比
（9/12):(2/1)=3:8
3.3.6g/(36/44)=4.4g